DETERMINAÇÃO DO POTENCIAL DE CORROSIVADE DA ÁGUA PRODUZIDA PARA USO EM TESTE HIDROSTÁTICO
Água produzida, alumínio, Potencial de Pit (Ep), NR-13, Teste hidrostático, corrosão do alumínio.
Água produzida é a maior quantidade de resíduos oriundos da indústria do petróleo e gás. O mesmo é formado por uma mistura de diferentes compostos de natureza orgânica e inorgânica. O descarte destes produtos é necessário dado o volume gerado o meio ambiente tem ultimamente tornar-se um problema significativo de preocupação ambiental. Água produzida é convencionalmente tratada através de diferentes de: microfiltração, hidrociclones, ultrafiltração através de membranas poliméricas e sistemas de tratamento biológico que incluem lodo ativado. Devido ao aumento do volume dos resíduos em todo o mundo nadécada atual, o desfecho para a forma de descarte da água produzida sobre o meio ambiente tem recentemente tornando-se uma questão importante de preocupação ambiental devido ao aumento do volume gerado e muitos paises com campos de petróleo, que também são geralmente países com escassez de água, estão cada vez mais focando os esforços para encontrar métodos de tratamento eficientes e de custo eficaz para remover poluentes como uma forma de complementar os seus limitados recursos de água doce. Dentre as provaveis aplicações da água produzida e o crescimento de das estruturas que operam sobre pressão o presente trabalho sugere a aplicação da água produzida para teste hidrostático de tanques e equipamentos voltado a industria do petróleo. Resultados indicaram que em virtude da água produzida apresentar um número maior de contaminantes presentes a apresentou o potencial de formação de pit -0,4 a -0,8 V/EAg/AgCl3 observa-se que ocorre a difusão dos íons cloreto pela camada formada com provável formação de pites. Em temperaturas superiores a 65ºC observou-se que a faixa de potencial de formação de pit foi de -0,4 a -0,5V/ EAg/AgCl3. Em todas as reações observou-se aumento na concentração de Al(OH)3sob a forma de um gel que é carreado decorrente a liberação do hidrogênio na reação.