Atividades industriais de mineração, galvanoplastia e o processo de extração do petróleo, vem aumentando os níveis de metais pesados, tais como Cu, Fe e Cd, nos ecossistemas aquáticos, através da geração de efluentes contendo teores acima do valor máximo permitido por lei desses elementos. Métodos como troca iônica, filtração por membranas e precipitação química já foram estudados como meios de tratamentos da contaminação por esses metais. A precipitação de metais utilizando tensoativos aniônicos obtidos a partir de ácidos carboxílicos surgiu como uma alternativa para a remoção de metais. Na presença de íons metálicos esses tensoativos reagem através da interação do cátion do metal com o ânion do grupo carboxilico do sal. O produto dessa reação é um composto insolúvel em água, que pode ser removido por um processo de decantação dos flocos formados ou por uma simples filtração. Neste trabalho a extração de metais é realizada por meio da utilização do tensoativo hexadecanoato de sódio como agente extrator. O objetivo principal é estudar o efeito da variação da temperatura do meio, pH da solução de metal e concentração do tensoativo no processo de remoção do metal. A modelagem estatística do processo mostrou que o processo reage proporcionalmente a variações de pH e concentração do tensoativo, porém inversamente proporcional a variação de temperatura, sendo esse último efeito considerado desprezível na maioria dos casos. O estudo individual do efeito da temperatura mostrou uma forte dependência do processo à temperatura de Kraft tanto do tensoativo utilizado como agente extrator, como do tensoativo obtido após a reação desse tensoativo com o metal. A partir de dados de temperaturas e concentrações do tensoativo foi possível a aplicação do modelo de Langmuir, gerando, assim, isotermas de adsorção. Posteriormente foram determinados parâmetros termodinâmicos, comprovando que o processo é exotérmico e espontâneo.