Atividades industriais de mineração, galvanoplastia e o processo de extração do petróleo, vem aumentando os níveis de metais pesados, tais como Cu, Fe e Cd, nos ecossistemas aquáticos. Este aumento está relacionado ao descarte de efluentes contendo teores desses elementos acima do valor máximo permitido por lei. Métodos como troca iônica, filtração por membranas e precipitação química vem sendo estudados como meios de tratamentos da contaminação por esses metais. A precipitação de metais utilizando tensoativos aniônicos obtidos a partir de ácidos carboxílicos surgiu como uma alternativa para a remoção de metais de efluentes industriais. A reação entre íons bivalentes e esses tipos de tensoativos em solução aquosa leva a formação de carboxilatos de metais, que podem precipitar na forma de flocos e serem removidos posteriormente por um por um processo de decantação dos flocos formados ou por uma simples filtração. Neste trabalho, a extração de metais é realizada por meio da utilização do tensoativo hexadecanoato de sódio como agente extrator. O objetivo principal é estudar o efeito da variação da temperatura do meio, pH da solução de metal e concentração do tensoativo no processo de remoção do metal. A modelagem estatística do processo mostrou que o processo é diretamente dependente das variações de pH e concentração do tensoativo, porém inversamente proporcional e pouco dependente da variação de temperatura, sendo esse último efeito considerado desprezível na maioria dos casos. O estudo individual do efeito da temperatura mostrou uma forte dependência do processo à temperatura de Kraft, tanto do tensoativo utilizado como agente extrator como do tensoativo obtido após a reação desse tensoativo com o metal. A partir de dados de temperaturas e concentrações do tensoativo foi possível fazer uma analogia do processo de adsorção com o que ocorre entre o tensoativo e o metal. Posteriormente foram determinados parâmetros termodinâmicos, comprovando que o processo é exotérmico e espontâneo.